​Kemi

Eddikesyre i eddike

 

Ved syre-base titrering vil vi bestemme koncentrationen af eddikesyre i en eddike og sammenligne resultatet med varedeklarationen. 

Formlen for eddikesyre: CH3COOH

 

Eddikesyre titreres med en opløsning af natriumhydroxid NaOH.

 

CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O

 

Apparatur: 

Hvert hold

– forsøgsstativ

– buretteholder

– burette

– målekolbe, 100 mL

– prop til målekolbe

– konisk kolbe, 250 mL

– pipetter, 10 mL, 25 mL

– pipettebold 

– bægerglas, 100 mL 

– magnetomrører

– magnet

– tragt

 

Kemikalier:

– 0,10 m natriumhydroxid

– syre-baseindikator i 

pipettefl aske: (Skriv selv)

– husholdningseddike

 

Udførelse:

 

1. Inden titreringen fortyndes eddiken 10 gange. Man overfører 10 ml eddike med pipette tile n 100 ml målekolbe. 

2. Kolben fyldes op til stregen med demineraliseret vand, og lukkes derefte rmed en prop.

3. Kolben vendes ca. 10 gange. Opløsningen skal være homogen(ensartet).

4. E magnet anbringes i den koniske kolbe og tilsættes 25 ml af den fortyndede eddike. 

5. Den koniske kolbe sættes på en magnetomrører og der tilsættes et par dråber indikator. 

6. En burette med 0,10 M natriumhydroxid NaOH sættes over den koniske kolbe. Der må ikke være luftbobler i buretten. 

7. Først aflæsning på buretten noteres ned og titreringen kan begynde. 

8. Der titreres NaOH til den fortyndende eddiike, indtil farven skifter til pink og har dermed nået ækvivalentpunktet. 

9. Der aflæses på kolben hvor meget NaOH der blev tilført og noteres ned.

10. Forsøghet gentages et par gange for et pålideligt resultat. 

 

Rådata

1. aflæsning = 0 ml

2. aflæsning = 17,5 ml

 

Databehandling

Beregningerne til eddikesyre i husholdningseddike

 

Opg 1. Gennemsnitet af de to natriumhydroxidopløsninger:

 

1L = 1000mL

 

(18,5+17,4)/2= 17,95mL = 0,01795 L

 

Dvs. at gennemsnittet af volumen for de to titreringer fra natriumhydroxidopløsning er 0,01795 liter.

 

Opg. 2: Stofmængden af tilsat natriumhydroxid:

 

N(NaOH ) = C*V

 

n (NaOH) = 0,10*0,01795 = 0,001795 mol

 

Hermed bliver stofmængden af det tilsatte natriumhydroxid, 0,001795 mol.

 

Opg 3. Stofmængdekoncentrationen af eddikesyre i eddiken:

 

C (C2H4O2) = n/V

 

0,001795 mol/0,0025l = 0,718 mol/L

 

Stofmængdekoncentrationen af eddikesyre i eddiken bliver hermed 0,718 mol/L.

 

Opg 4. Stofmængdekoncentration til masseprocent, når densiteten af eddiken sættes til 1 g/mL:

 

Molarmassen beregnes udfra det periodiske system.

 

Først beregnes massen af eddikesyren:

 

• m (CH3COOH) = n*M

 

• m (CH3COOH) =  0,001795 mol*60,05g/mol = 0,108 g

 

• 1 g/mL*2mL = 2 g

 

Herefter tages der udgangspunkt i massen af eddikesyren, for at kunne beregne masse% ud.

 

• Masse% (CH3COOH) =(0,108 g/2 g)*100 = 5,4%

 

Hermed resulteres det at masse% for eddikesyren er 5,4%.

 

Opg. 5. Resultater i forhold til varedeklarationen for husholdningseddike:

 

• Ifølge varedeklarationen er der 5% eddikesyre i husholdningseddike, mens masseprocenten for eddikesyren i vores resultat er på 5,4%. Der kan til sidst konkluderes at masseprocenten i ifølge vores resultat, har en afvigelse på 0,4%, hvilket betyder at der muligvis er fejlkilder, indblandet.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Syre-base øvelse

 

Formål

- At vise rødkålssaft fungerer som pH indikator

- Benytte rødkålssaft til at identificere syre og baser

- Bestemmelse af disse syre/base opløsningsmidlers omtrentlige pH.

 

Materialer

250 ml bægerglas

Elkedel

Tragt

Filterpapir

12 reagensglas

 

Kemikalier

- Rødkålssaft

- 0,1 M HCl

- 0,1 M NaOH

- Husholdningseddike

- 1 % NaHCO3

- 1 % Na2CO3

 

Fremgangsmåde

 

Fremstilling af rødkålssaft:

Frisk, grovhakket rødkål anbringes i et 250 ml bægerglas(Fyldes halvt op). Det dækkes med kogende vand. Blandingen skal trække i 5-10 min, indtil væsken har en kraftig baskisk farve. Derefter skal det køle lidt og kålen filtreres fra. Saften opsamles.

 

Undersøgelse af saftens farve ved forskellig pH værdi:

8 rene reagensglas fyldes efter nedstående skema

 

Først tilsættes 2 ml rødkålssfat til alle 9 reagensglas.

Derefter tilsættes de forskeliige opløsninger:

 

1. Glas:

10 ml HCl = Rosa 

pH-værdi = 1,7 

 

2. Glas:

10 ml Eddike  = Rosa/Rød

pH-værdi = 2,8

 

3. Glas:

2 ml eddike + 8 ml vand = Lyserød

pH-værdi = 3,7

 

4. Glas:

10 ml vand = Mild blå 

pH-værdi = 5,8

 

5. Glas: 

1 ml NaHCO3 + 9 ml vand = Mild turkis

pH-værdi = 7,1

 

6. Glas:

10 ml NaHCO3 = Turkis

pH-værdi = 8,0

 

7. Glas:

1 ml Na2CO3 + 9 ml NaHCO3 = Turkis/Grøn 

pH-værdi = 8,7

 

8. Glas:

5 ml Na2CO3 + 5 ml vand = Grøn 

pH-værdi = 10,5

 

9. Glas:

10 ml NaOH = Gul(Burde i teorien være blå)

pH-værdi = 13,2 

 

Billedet viser forsøget:

Glas 1, er det første fra venstre side, glas 2 det næste osv.