pH-begrebet

Vandmolekyler kan reagere med hinanden, da vand både kan optræde som syre og base.

En pH-værdi udtrykker mængden af H3O i en opløsning. Matematisk set er pH defineret således:

pH= - lig([H3O]).

pOH – værdien er beslægtbegrebet for pH – værdien. pOH – værdien måler mængden af OH- i opløsningen. pOH – værdien defineres således:

pOH = - log([OH-]).

pH – skalalen:

pH – skalaen går fra 0 til 14, hvor 0 er syre (H+) og 14 er base (OH-). Hvis en væske har en pH- værdi under 7, så er det en sur-opløsning og hvis væskens pH-værdi er over 7, så er det en basisk-opløsning. Opløsningen er neutral, hvis væskens pH- værdi er på 7.

Vands ionprodukt

For at kunne forstå pH- og pOH-værdier, så er vi nødt til at kigge på vands ionsprodukt.

Vi kan kigge på et eksempel:

2*H2O(l) ↔ H3O+(aq) + OH-(aq)

Vandets ionprodukt defineres således:

Kv = [H3O+]*[OH-], her er Kv ionproduktet.

For, at finde den aktuelle koncentration af H3O- skal man gøre følgende:

[H3O+] = K*V/[OH-]

For at finde den aktuelle koncentration af OH- skal man gøre således:

[OH-] = K*V/[H3O]

Opgaver til pH-begrebet

Opg. 121 i basis kemi C:

0,0072M HNO3

HNO3 + H2O → NO3- + H3O+

[H3O+] = 0,0072

For at kunne beregne pH for dette, skal man bruge en lommeregner, herunder logaritme:

pH = -log10(0,0072) = 2,14

Opg. 122 i basis kemi C:

[OH-] = 0,0040M

[H3O+] = 2,5*10-12M

pH = -log10(2,5*10^-12) = 11,6